Comprobar el cumplimiento de la ley de las proporciones definidas, conocida también como ley de Proust.
MATERIAL.
Bombona de gas, rejilla de amianto, matraz erlenmeyer, embudo, balanza, vaso de precipitados, espátula, cinc en polvo y ácido clorhídrico concentrado (comercial).
PROCEDIMIENTO.
1.- Pesa en la balanza un matraz erlenmeyer limpio y seco. Anota su masa.
Masa del matraz =
Masa del matraz =
2.- Pesa la cantidad de cinc que corresponde a tu grupo de trabajo (el profesor te lo comunicará) e introdúcela en el matraz con cuidado de no verter nada.
Masa de cinc =
3.- El profesor te proporcionará un vaso de precipitados con unos 10 cc de ácido clorhídrico concentrado. ¡TEN MUCHA PRECAUCIÓN, POR FAVOR!
4.- Vierte cuidadosamente el todo el ácido en el matraz. A partir de este momento, está teniendo lugar una reacción química, que podrás observar fácilmente porque se produce un burbujeo. Este burbujeo no es otra cosa que gas hidrógeno que se está desprendiendo. El producto que se forma es cloruro de cinc, que queda en disolución. Para conocer exactamente la cantidad de producto que se ha formado, procede de la siguiente manera:
Masa de cinc =
3.- El profesor te proporcionará un vaso de precipitados con unos 10 cc de ácido clorhídrico concentrado. ¡TEN MUCHA PRECAUCIÓN, POR FAVOR!
4.- Vierte cuidadosamente el todo el ácido en el matraz. A partir de este momento, está teniendo lugar una reacción química, que podrás observar fácilmente porque se produce un burbujeo. Este burbujeo no es otra cosa que gas hidrógeno que se está desprendiendo. El producto que se forma es cloruro de cinc, que queda en disolución. Para conocer exactamente la cantidad de producto que se ha formado, procede de la siguiente manera:
5.- Calienta la disolución suavemente hasta que toda la fase líquida haya pasado al ambiente. Como podrás observar, en el recipiente queda un residuo sólido. Ese residuo sólido es el cloruro de cinc. Pesa el recipiente en la balanza.
Masa del matraz con el residuo sólido =
Masa del matraz con el residuo sólido =
6.- Deduce la masa del residuo.
Masa del residuo (cloruro de cinc) =
7.- Puesto que dispones de la masa de cinc, que has pesado en el paso 2, deduce la masa de cloro en el compuesto:
Masa de cloro =
CUESTIONES.
8.- Calcula la proporción en la que reaccionan el cinc y el cloro para formar el cloruro de cinc.
9.- Conocida la fórmula del cloruro de cinc y a partir de los pesos atómicos correspondientes, calcula el porcentaje de cloro y de cinc en este compuesto y compara el resultado con los obtenidos experimentalmente.
10.- Formula la reacción que tiene lugar:
Cinc más ácido clorhídrico para dar cloruro de cinc más hidrógeno molecular.
11.- Ajústala. Calcula la cantidad de ácido clorhídrico que reaccionará con 2 g de cinc.
Masa del residuo (cloruro de cinc) =
7.- Puesto que dispones de la masa de cinc, que has pesado en el paso 2, deduce la masa de cloro en el compuesto:
Masa de cloro =
CUESTIONES.
8.- Calcula la proporción en la que reaccionan el cinc y el cloro para formar el cloruro de cinc.
9.- Conocida la fórmula del cloruro de cinc y a partir de los pesos atómicos correspondientes, calcula el porcentaje de cloro y de cinc en este compuesto y compara el resultado con los obtenidos experimentalmente.
10.- Formula la reacción que tiene lugar:
Cinc más ácido clorhídrico para dar cloruro de cinc más hidrógeno molecular.
11.- Ajústala. Calcula la cantidad de ácido clorhídrico que reaccionará con 2 g de cinc.
12.- Esa cantidad de ácido sería ácido puro pero en el laboratorio no disponemos de ácido puro sino de una disolución de ácido clorhídrico cuyas características son: densidad 1,19 g/cc y riqueza del 37,5%.
13.- Utilizando el dato de la riqueza, calcula cuántos gramos de ácido clorhídrico impuro (comercial) se necesitarían.
14.- Utilizando el dato de la densidad, qué volumen tiene ese ácido clorhídrico impuro (comercial).
15.- En esta práctica, hay un reactivo que se gasta completamente. ¿Qué nombre recibe el reactivo que se gasta primero y cuál es en este caso? Por tanto, ¿Cuál es el reactivo que está en exceso?
13.- Utilizando el dato de la riqueza, calcula cuántos gramos de ácido clorhídrico impuro (comercial) se necesitarían.
14.- Utilizando el dato de la densidad, qué volumen tiene ese ácido clorhídrico impuro (comercial).
15.- En esta práctica, hay un reactivo que se gasta completamente. ¿Qué nombre recibe el reactivo que se gasta primero y cuál es en este caso? Por tanto, ¿Cuál es el reactivo que está en exceso?
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